Foros de matemática
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Autor Tema: Calcular velocidad de reacción. Cinética química  (Leído 125 veces)
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ferbad
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« : 11/11/2017, 09:42:14 am »

Hola amigos podrían ayudarme con el siguiente ejercicio. Al estudiar la reacción    CO(g)  +  NO2(g) ---->  CO2(g) + NO(g)  se obtuvo la correspondiente ecuación de velocidad V= K. [CO][NO]. Si la constante de velocidad a 540K es 1,9 mol/L.s  y las concentraciones de CO y NO2 son respectivamente 3,8 . 10^-4 M  y 0,65. 10^-4 M, determine la velocidad de reacción en estas condiciones

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delmar
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« Respuesta #1 : 11/11/2017, 02:07:10 pm »

Hola

Sencillamente hay que hacer el producto.

Saludos
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ferbad
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« Respuesta #2 : 11/11/2017, 02:24:34 pm »

Gracias delmar mi problemas son las unidades la velocidad no me queda mol/ L.s
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delmar
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« Respuesta #3 : 11/11/2017, 02:42:39 pm »

Ya me di cuenta, es conveniente que escribas en LATEX,  la razón son las unidades de la constante k sus unidades han de ser [texx]M^{-n+1}s^{-1}[/texx], donde n es la suma de los exponentes de las concentraciones de los reactantes, en este caso ha de ser [texx]n=1+1=2[/texx], las unidades de k han de ser : [texx]M^{-1}s^{-1}[/texx]

Saludos

Nota : M es la molaridad [texx]mol/L[/texx]
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ferbad
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« Respuesta #4 : 12/11/2017, 12:30:33 am »

delmar está mal planteado el ejercicio. La constante k tiiene las unidades equivocadas ya que  la velocidad tendría que haber quedado en mol/ L.s

[texx]
    v=  k . [CO]. [NO2] \\
    v = 1,9 .\displaystyle\frac{mol}{L.s} . 3,8 * 10^-4 \displaystyle\frac{mol}{L} * 0,65 .10^-4 \displaystyle\frac{mol}{L} \\
    v =  4,7 . 10^-8  \displaystyle\frac{mol^3}{L^3 s}

[/texx]
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delmar
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« Respuesta #5 : 12/11/2017, 12:53:03 am »

Exacto, k tiene las unidades equivocadas.

Saludos
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