Foros de matemática
23/01/2018, 05:01:11 am *
Bienvenido(a), Visitante. Por favor, ingresa o regístrate.
¿Perdiste tu email de activación?

Ingresar con nombre de usuario, contraseña y duración de la sesión
Noticias: LISTADO ACTUALIZADO DE CURSOS
 
 
Páginas: [1]   Ir Abajo
  Imprimir  
Autor Tema: Cálculo de moralidad y pH  (Leído 1265 veces)
0 Usuarios y 1 Visitante están viendo este tema.
caamiila
Nuevo
*

Karma: +0/-0
Desconectado Desconectado

Sexo: Femenino
Chile Chile

Mensajes: 1


Ver Perfil
« : 11/08/2014, 04:10:02 pm »

No comprendo estos ejercicios;

1) Al mezclar 2 soluciones acuosas de acuerdo con:
SOLUCION1= 20ml y concentración=0,3M
SOLUCION2=30ml y concentración 0,2M
¿Qué concentración (M) habrá al finalizar la mezcla?

2) 5 litros de solución 0,001M de Hbr(acido fuerte), tienen pH de? <- se ve muy facil pero no lo comprendo, ¿cuál es la concentración Molar? me confundo al ser 5 litros y no 1, con regla de 3 y -log no me resulta.

3) ¿Cuántos mililitros de solución básica de NaOH 2M se necesitan para neutralizar completamente 500mL de ácido clorhídrico 0,1M?
En línea
Geraldine____
Pleno
****

Karma: +0/-0
Desconectado Desconectado

Sexo: Femenino
Argentina Argentina

Mensajes: 114


~ Inédita. ~


Ver Perfil WWW
« Respuesta #1 : 24/12/2017, 03:29:50 pm »

1) Al mezclar 2 soluciones acuosas de acuerdo con:
SOLUCION1= 20ml y concentración=0,3M
SOLUCION2=30ml y concentración 0,2M
¿Qué concentración (M) habrá al finalizar la mezcla?



Creo que era algo así:

0,3 moles __________ 1000 mL
0,006 moles=x=_____ 20 mL

0,2 moles___________1000 mL
0,006 moles=x=______30 mL

Pero por dilución:

0,006 moles_________50 mL
0,12 moles=x= _____ 1000 mL

0,006 moles ________ 50 mL
0,12 moles=x=______ 1000 mL

0,12 + 0,12 moles_____ 50 mL
4,8 moles=x=___________1000 mL

Concentración= 4,8 M

En línea

Creo que es así.
Geraldine.
Ignacio Larrosa
Moderador Global
Pleno*
*

Karma: +0/-0
Desconectado Desconectado

Sexo: Masculino
España España

Mensajes: 1.916


Ver Perfil WWW
« Respuesta #2 : 24/12/2017, 03:33:53 pm »

Deberías corregir el título del mensaje, pues la moralidad no tiene mucho que ver en principio con el pH ...  :risa: :risa:

Felices Fiestas a todos,
En línea

Daría todo lo que se por la mitad de lo que ignoro (R. Descartes)
O incluso por muchísimo menos ...  (yo)
Geraldine____
Pleno
****

Karma: +0/-0
Desconectado Desconectado

Sexo: Femenino
Argentina Argentina

Mensajes: 114


~ Inédita. ~


Ver Perfil WWW
« Respuesta #3 : 24/12/2017, 03:49:38 pm »

No comprendo estos ejercicios;


2) 5 litros de solución 0,001M de Hbr(acido fuerte), tienen pH de? <- se ve muy facil pero no lo comprendo, ¿cuál es la concentración Molar? me confundo al ser 5 litros y no 1, con regla de 3 y -log no me resulta.



Creo que es así:

Necesitás la concentración de protones para calcular el pH. Que en este caso es igual a la de Hbr por estequiometría. Entonces:


Entonces:  pH=-log [H+]= -log [0,001]=3

El pH no depende del volumen si la concentración no se altera.
En línea

Creo que es así.
Geraldine.
Geraldine____
Pleno
****

Karma: +0/-0
Desconectado Desconectado

Sexo: Femenino
Argentina Argentina

Mensajes: 114


~ Inédita. ~


Ver Perfil WWW
« Respuesta #4 : 24/12/2017, 04:01:39 pm »


3) ¿Cuántos mililitros de solución básica de NaOH 2M se necesitan para neutralizar completamente 500mL de ácido clorhídrico 0,1M?

Creo que era así:

Para neutralizarlo necesitamos la misma cantidad de moles de protones que de oxidrilos, para que el pH sea neutro, es decir, 7.

Tenemos:
0,1 moles HCl________1000 mL Sc
0,05 moles=x=_______500 mL

0,05 moles HCl = 0,05 moles H+

2 moles de NaOH_____1000 mL
0,05 moles OH-____=x= 25 mL

0,05 moles NaOH = 0,05 moles OH-

Por ende se necesita un volumen de 25mL

Saludos.
En línea

Creo que es así.
Geraldine.
delmar
Moderador Global
Pleno*
*

Karma: +0/-0
Desconectado Desconectado

Sexo: Masculino
Perú Perú

Mensajes: 1.132


Ver Perfil
« Respuesta #5 : 25/12/2017, 11:07:01 pm »

Hola caamiila

Bienvenida al foro.

Las respuestas que te han dado son correctas, excepto la 1

En el problema 1 no se habla de dilución, solamente de mezcla, en ese caso lo cierto llega hasta este punto, de la respuesta de Geraldine____ :

1) Al mezclar 2 soluciones acuosas de acuerdo con:
SOLUCION1= 20ml y concentración=0,3M
SOLUCION2=30ml y concentración 0,2M
¿Qué concentración (M) habrá al finalizar la mezcla?



Creo que era algo así:

0,3 moles __________ 1000 mL
0,006 moles=x=_____ 20 mL

0,2 moles___________1000 mL
0,006 moles=x=______30 mL


Existen :


   0.012 moles ___________  50 ml

        x moles ___________  1000 ml

Regla de tres simple : [texx]x=0.24[/texx]  moles

Por lo tanto la molaridad de la mezcla es de : [texx]0.24 \ \ M[/texx]

Saludos

Feliz Navidad

Reitero la dicho por Ignacio Larrosa hay que corregir el título.
En línea
Geraldine____
Pleno
****

Karma: +0/-0
Desconectado Desconectado

Sexo: Femenino
Argentina Argentina

Mensajes: 114


~ Inédita. ~


Ver Perfil WWW
« Respuesta #6 : 25/12/2017, 11:18:09 pm »

Hola caamiila

Bienvenida al foro.

Las respuestas que te han dado son correctas, excepto la 1

En el problema 1 no se habla de dilución, solamente de mezcla, en ese caso lo cierto llega hasta este punto, de la respuesta de Geraldine____ :

1) Al mezclar 2 soluciones acuosas de acuerdo con:
SOLUCION1= 20ml y concentración=0,3M
SOLUCION2=30ml y concentración 0,2M
¿Qué concentración (M) habrá al finalizar la mezcla?



Creo que era algo así:

0,3 moles __________ 1000 mL
0,006 moles=x=_____ 20 mL

0,2 moles___________1000 mL
0,006 moles=x=______30 mL


Existen :


   0.012 moles ___________  50 ml

        x moles ___________  1000 ml

Regla de tres simple : [texx]x=0.24[/texx]  moles

Por lo tanto la molaridad de la mezcla es de : [texx]0.24 \ \ M[/texx]

Saludos

Feliz Navidad

Reitero la dicho por Ignacio Larrosa hay que corregir el título.



Gracias. :sonrisa:
Igualmente.
En línea

Creo que es así.
Geraldine.
Páginas: [1]   Ir Arriba
  Imprimir  
 
Ir a:  

Impulsado por MySQL Impulsado por PHP Powered by SMF 1.1.1 | SMF © 2006, Simple Machines LLC XHTML 1.0 válido! CSS válido!