En un recipiente adiabático reacciona gas acetileno...

[hernanlp83]

[Carmelo]

Hola:


      Si necesitas ayuda no hay problema. Pero decime cuales son las dificultades que se te presentan.

Saludos
Carmelo

[hernanlp83]

Si, perdona carmelo porque estoy sin internet y no tenia el material encima con el desarrollo.

Yo tengo:










Para mi la entalpia de formacion del no va porque ya se incorpora formado el mismo. Igualmente no me dan los numeros.

[Tiyito]

Te doy una pista para el problema:

Recuerda que para gases ideales, que los podés asumir en este caso.  Además como las reacciones químicas se asumen a presión constante , saludos.

[hernanlp83]

A ver, la entalpía de reacción no varía aunque halla más hidrógeno o menos acetileno, siempre es igual en las condiciones dadas.

En cambio la entalpía de formación depende de la cantidad de reactivo limitante que hay, ¿no?.

[hernanlp83]

Muestro cómo intenté resolver el primer punto. La energía que libera la reacción que da lugar al acetileno (0,1 mol) la absorbe:

- la formación del etano
- el calorímetro
- el hidrógeno que quedo en exceso (4,8 moles de moléculas).

La resolución




Para 1 mol = 30631J*10=306310J=306.3Kj/mol

Igualmente me da mal el valor y el signo. ¿En dónde estoy fallando?

[manuingcoru]

[Tiyito]

Cuidado con esa reacción anterior, está mal balanceada.

[Tiyito]

Hernán, estás haciendo los cálculos con el , esta propiedad no es parte de la entalpía.  Las entalpías se calculan con el calor específico a presión constante .  En el post anterior te mostré cómo se calcula.

Saludos 

[hernanlp83]

Pero Tiyito, con los datos que me da podria calcular la entalpia nada más del acetileno.



de los 5 moles de moleculas de hidrogeno sólo reacciónan 0.2 moles de moleculas de hidrogeno. Por lo que quedan sin reaccionar 4.8 moles de moleculas de hidrogeno que tambien AUMENTA su temperatura de 25° a 126,3° por lo que tambien ABSORVIO energia. Para calcular esa energia necesito el pero no tengo suficientes datos.

[hernanlp83]

La ecuación es asi:

[Tiyito]

Recuerda por definición, las entalpías estándar de formación de los elementos en su estado natural son 0 kJ/mol.  Efectivamente la entalpía estándar de formación del hidrógeno diatómico gaseoso es cero.  Recuerda esos conceptos

[Tiyito]

Además, ¡claro que tienes el del hidrógeno!.  En el ejercicio viene que

[hernanlp83]

Pero para que me da el calor especifico a volumen constante. Tene en cuenta que esta ecuación no la vimos ni la usamos en el curso. No entiendo como incide el exceso de hidrogeno que queda (4.8mol) sobre la del acetileno.

[hernanlp83]

Numero de moles de productos menos numero de moles de reactivo.