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Autor Tema: Combustión a volumen constante  (Leído 393 veces)
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Xtimmler
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« : 01/06/2019, 07:42:17 pm »

Hola gente del foro.
En un ejercicio de química te piden hallar el q, W y ΔE por mol del butano a presión constante generando [texx]{CO}_2[/texx] y agua en estado gaseoso (p=1 atm, T=298K).

[texx]C_4H_{10(g)}+ 6,5\,O_{2(g)} \rightarrow{}{4CO_{2(g)}+5H_2O_{(g)}}[/texx]

El problema no esta ahí da de resultado: q = -2658 [texx]\frac{KJ}{mol}[/texx] W = -3,7 [texx]\frac{KJ}{mol}[/texx] ΔE = -2661,7 [texx]\frac{KJ}{mol}[/texx]
Después el ejercicio 2 dice calcular el q, W y ΔE de combustión del butano en un calorímetro a volumen constante.
No se si puedo usar los datos del punto anterior porque es todo lo que te dice, obviamente el trabajo es 0 pero el ΔE en los resultados da -3026[texx]\frac{KJ}{mol}[/texx] y Calor lo mismo, ¿como llego a ese resultado?, no tengo nada de datos ni el calor especifico del calorímetro, intente usar la formula ΔE=ΔH-RTΔn pero no se acerca a ese resultado.
Gracias de antemano.
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Xtimmler
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« Respuesta #1 : 15/07/2019, 04:44:03 pm »

Les aviso que el resultados que daba el modulo estaban mal así que lo que hice no estuvo mal, saludos
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