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Autor Tema: Calcular la constante de equilibrio.  (Leído 654 veces)
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Caylus
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« : 27/05/2018, 04:56:05 am »

Hola, tengo dudas con el siguiente ejercicio:

2.50 moles de NOCl puro se introdujeron en un reactor de 1.50 litros a 400°C. Una vez alcanzado el equilibrio,
se comprobó que el 28.0% del NOCl inicial se había disociado según la reacción [texx]2 NOCl (g) ⇄ 2 NO (g) + Cl_2 (g)[/texx]. Calcula:
a) La constante de concentraciones KC para este equilibrio.
b) La presión total en el equilibrio.
c) La constante de presiones KP para este equilibrio.
Dato: R= 0,082 atm L/mol·K

Si el 28% del NOCl inicial se disocia (0,7 moles), los moles en equilibrio de NOCl serían 1,8, los moles formados de NO serían 0,7 y los de Cloro molecular 0,35. La constante me da 0,035, ¿es correcto este análisis?

Muchas gracias de antemano.
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Geraldine____
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« Respuesta #1 : 08/06/2018, 12:30:25 pm »

[texx]2 NOCl (g) ⇄ 2 NO (g) + Cl_2 (g)[/texx]. Calcula:

a) La constante de concentraciones [texx]K_c[/texx] para este equilibrio.

[texx]CREO:[/texx]
[texx]K_c=[/texx][texx]\displaystyle\frac{[Cl_2] [NO]^2}{[NOCL]^2}[/texx][texx]=\displaystyle\frac{[2X] [X]^2}{[C_0-2X]^2}[/texx]

[texx]C_0=[NOCL]=2,50 moles * \displaystyle\frac{1000 mL}{1500 mL}=1,6667 M[/texx].

[texx]X=1,6667*0,28=0,4667 M.[/texx]
[texx]K_c=0,7494[/texx]

(Me da a pensar lo bajo de la constante).

c) La constante de presiones KP para este equilibrio.
[texx]K_p=K_c RT^{(Δn)}[/texx]
[texx]K_p=...[/texx]

(Otra forma es calcular las presiones parciales como en (b)):
[texx]K_p=[/texx][texx]\displaystyle\frac{P_{Cl_2} *P_{NO}^2}{P_{NOCL}^2}[/texx]

b) La presión total en el equilibrio.
[texx] P_{NO}=[NO]*RT= [/texx]
[texx] P_{NOCl}=[NOCl]*RT= [/texx]
[texx] P_{Cl_2}=[Cl_2]*RT= [/texx]


[texx]P_{Total}=P_{NO}+P_{NOCL}+P_{Cl_2}=[/texx]
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Creo que es así.
Geraldine.
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